Az oxidok olyan anyagok, amelyekben a molekulák 2 oxidációs állapotú oxigénatomból és egy második elem atomjából állnak.
Az oxidok közvetlenül a kölcsönhatás révén keletkeznekoxigén egy másik anyaggal vagy közvetett módon - bázisok, sók, savak bomlásával. Ez a típusú vegyület nagyon gyakori a természetben, és lehet gáz, folyadék vagy szilárd anyag. A földkéregben is vannak oxidok. Tehát a homok, a rozsda, a szén-dioxid és még a szokásos víz is példák az oxidokra.
Mind sóképző, mind nem sótartalmúoxidokat. A sók a kémiai reakció eredményeként sókat adnak. Ezek közé tartoznak a nemfémek és fémek oxidjai, amelyek a vízzel való reakció során savakká és a bázissal való reakcióban a sók, a normál és savas sók. A sók közé tartozik például a réz-oxid.
Ennek megfelelően sót nem lehet előállítani nem sóformáló anyagokból. Ilyenek például a szén-dioxid, dinitrogén-oxid és nitrogén-oxid.
A sóképző oxidok egymás után bázikus, savas és amfoterekké válnak. Beszéljünk többet a főbbekről.
Tehát az alapvető oxidok egyesek oxidjaifémek, amelyeknek megfelelően a hidroxidok a bázisok osztályába tartoznak. Azaz, amikor kölcsönhatásba lépnek egy savval, az ilyen anyagok vizet és sót képeznek. Például ez K2O, CaO, MgO, stb. Normál körülmények között az alapvető oxidok szilárd kristályos képződmények. Az ilyen vegyületekben a fémek oxidációjának mértéke általában nem haladja meg a + 2-t vagy ritkán +3-at.
Az alapvető oxidok kémiai tulajdonságai
1. Reagálás savval
A savval való reakcióban az oxid mutataz alapvető tulajdonságok, így egy hasonló kísérlet bizonyítani tudja az oxid típusát. Ha sót és vizet képeznek, akkor ez az alapvető oxid. A savas oxidok egy ilyen kölcsönhatás során savakat képeznek. És az amfoterek savas vagy alapvető tulajdonságokkal is rendelkezhetnek - ez a körülményektől függ. Ezek a fő különbségek a nem sóformáló oxidok között.
2. Reagálás vízzel
A vízzel való kölcsönhatás során az oxidok belépnek,amelyek az elektromos feszültségtartományból származó fémekből állnak, magnéziummal szemben. Amikor vízzel reagálnak, oldható bázisokat képeznek. Ez a csoport alkáliföldfém-oxidok és alkálifém-oxidok (bárium-oxid, lítium-oxid stb.). A savas savak oxidjai savakká alakulnak ki, és az amfoter-oxidok nem reagálnak a vízre.
3. Reagálás amfoter és savas oxidokkal
Ellentétben a kémiai természetükbenoxidok reagálnak egymással sóképzés céljából. Például az alapvető oxidok kölcsönhatásba léphetnek a savasokkal, de nem reagálnak csoportjuk más képviselőire. A legaktívabb alkálifém-oxidok, alkáliföldfémek és magnézium-oxidok. Még normál körülmények között is szilárd amfoter-oxidokkal, szilárd és gázhalmazállapotú savakkal olvadnak össze. Amikor savas oxidokkal reagálnak, a megfelelő sókat képezik.
De az egyéb fémek alapvető oxidjai kevésbé aktívakés gyakorlatilag nem reagálnak gázokkal (savas) tartalmazó oxidokkal. A hozzáadott reakciót csak szilárd savas oxidokkal fuzionálhatjuk.
4. Oxidáció-csökkentő tulajdonságok
Az aktív alkálifém-oxidok nem mutatnakkifejezett helyreállító vagy oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Éppen ellenkezőleg, a nem aktív fémek oxidjait szén, hidrogén, ammónia vagy szén-monoxid csökkentheti.
Bázikus oxidok kinyerése
1. Hidroxidok bomlása: melegítéskor az oldhatatlan bázisok vízbe és bázikus oxidokká bomlanak.
2. Fémek oxidációja: az alkálifém peroxidot képez oxigénnel égetve, amely a redukció után bázikus oxidot képez.
